A – Etude de l’équation de combustion complète d’un hydrocarbure :
….…….Air…………
Kerosène + Oxygène + Azote ==> CO2 + Eau + Azote
CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3.76 N2) ==> n CO2 + (n+1) H2O + (3n+1)/2*3.76 N2
Essence n=8
Etude massique de l’équation de combustion complete
Masse d’une mole :
C = 12
H=1 CO2 =44
O=16 H2O=18
N=14 N2 = 28
C8H18 + 25 / 2*O2 + 3,76*25 / 2 N2 ==> 8 CO2 + 9 H2O + 47 N2
114 + 400 + 1316 ==> 352 + 162 + 1316
Pour 114 g de carburant on obtient 352 g de CO2, 162 g d’eau, 1316 g d’azote
Pour 1 tonne de carburant on obtient 3.09 ton de CO2, 1.42 ton Eau, 11.54 ton Azote
Sachant que la masse volumique de l’essence est de 0.74 kg/l ( ton/m3)
Soit
1ton Carburant => 1.35 m3 = > 3.09 ton CO2
0.74 ton carburant => 1 m3 = > 2.28 ton CO2, 1.05 ton Eau, 8.54 ton Azote
B – Il faut aussi ajouter les émissions de CO2 pour:
extraire, raffiner et transporter le kérosène.
On estime au final que pour 1000 litres on émet 3 tonnes de CO2 et une durée de vie de 120 ans.
On parle jusqu’ici du seul C02 pour une combustion idéale.
C – Et ajouter les autres éléments ou GES émis par la combustion.
– La vapeur d’eau est un très « puissant » GES avec une durée de vie réduite de 2 semaines sans cesse renouvelée.
– Le monoxyde de carbone CO en cas de combustion incomplète
– La production de NOx
On considère que l’ensemble de ces effets réchauffant est du même ordre de grandeur que le CO2.
On parle alors de CO2e ( « e » pour équivalent )
cad 2 x 2.5 + 0.5 = 5.5 tonnes de CO2e pour 1000 litres de kérosène.